高中化学离子方程式#高中化学离子方程式及解题技巧

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本文目录一览：

• 1、高中化学的离子方程式总结介绍

• 2、高中化学方程式和对应的离子方程式

• 3、高一化学离子方程式

• 4、高中化学重要离子方程式

• 5、高中化学反应的离子方程式

高中化学的离子方程式总结介绍

高中化学高中化学离子方程式的离子方程式总结 碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应高中化学离子方程式，酸酐少量生成正盐高中化学离子方程式，酸酐过量生成酸式盐。 CO2与NaO 少量CO2高中化学离子方程式：CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2高中化学离子方程式：CO2+OH-==HCO3- 此外，当CO2通入NaAlOCa(ClO)Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。

离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。 正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

高中化学方程式和对应的离子方程式

1、高一化学方程式及离子方程式如下：离子方程式，2Al+6H+=2Al3++3H2↑。铝和NaOH溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。离子方程式，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。氧化铝和稀硫酸反应，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。离子方程式，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

3、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。

4、=4Al(OH)3+3NaCl Al2(SO4)3+6NaHCO3 =2Al(OH)3 +6CO2 +H2O+3Na2SO4 注：NaAlO2有的版本写为：Na[Al(OH)4]；生成物有气体而反应物无气体的要标上气标。

高一化学离子方程式

碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

离子方程式： 概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。 意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。

离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4+H2O 3氧化铁与硫酸反应 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 4硫化亚铁与稀硫酸反应 FeS+2HCl==Fe2++2CL-+H2S 5溴化钠溶液与硝酸银溶液反应 Br-+Ag+==AgBr 6氯气使碘化钾淀粉试纸变兰色。

高中化学重要离子方程式

1、高中化学的离子方程式总结 碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。 CO2与NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2：CO2+OH-==HCO3- 此外，当CO2通入NaAlOCa(ClO)Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。

2、(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

3、原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。 正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

高中化学反应的离子方程式

高中化学的离子方程式总结 碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应高中化学离子方程式，酸酐少量生成正盐高中化学离子方程式，酸酐过量生成酸式盐。 CO2与NaO 少量CO2高中化学离子方程式：CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2：CO2+OH-==HCO3- 此外，当CO2通入NaAlOCa(ClO)Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。

氧化铁与硫酸反应 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 4硫化亚铁与稀硫酸反应 FeS+2HCl==Fe2++2CL-+H2S 5溴化钠溶液与硝酸银溶液反应 Br-+Ag+==AgBr 6氯气使碘化钾淀粉试纸变兰色。

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。 正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

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