对于高中化学方程式总结的知识，我们今天小编整理了详细介绍，包括高中化学方程式总结大全完整版对应的知识点。
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高中化学方程式归纳总结
化学是比较容易拉分的科目之一，那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由我为大家整理的“高中化学方程式归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。
高中化学方程式
1.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。
[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。
NH4HCO3+2CaO=NH3↑+CaCO3+Ca(OH)2
2.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。
[答]NH3·H2O+CH3COOH→NH4++CH3COO-+H2O
3.在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。
[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。
4.将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。
[解析] NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应。Na+实际不参加反应。
3OH- + Ca2+ +2H2PO4-
H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。含森
3OH-+ Ca2++2H2PO4-→3H2O
剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42-和1份PO43-。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43-和1份HPO42-，
3OH-+ Ca2++2H2PO4-→ 3H2O+1/3 Ca3(PO4)2↓+1/3 PO43-+HPO42-
两边乘3，结果是：
3Ca2++6H2PO4-+ 9OH-= Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+ 9H2O
5.BiCl3水解生成BiOCl。
(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?
[解析] 水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3+3H2O=Bi(OH)3+3HCl
实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换：BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HCl
碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl
BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显-1价，而次氯酸中的Cl应是+1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话，其化谈败亩学式应是Bi(ClO)3。)
6.Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出发生反应枯孙的离子方程式。
[解析] 已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+
答：3S2O32-+2Al3++3H2O=3SO2↑+2Al(OH)3↓+3S↓
7 .碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。
[解析] 水解是将H2O一解为二，氨解则是将NH3一解为二(成为-NH2和-H)
COCl2+H2O→2HCl+CO2 ; COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl
8.固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3-)形式存在。VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，本身被还原成VO+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。
(1)溶于硫酸
(2)溶于氢氧化钠溶液
(3)溶于盐酸
[答] (1)或V2O5+2H+→2VO2++H2O;
(2)或V2O5+2OH-→2VO3-+H2O;
(3)V2O5+6H++4Cl-→2VO++2Cl2+3H2O
氧化还原半反应
9.氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。
[解析] 负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H2O。H2+2OH--2e-→2H2O
10.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 的拆写结果是：氧化反应，Cu-2e-=Cu2+;还原反应，Fe3++e-=Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此，请将反应式3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- +NO，拆写成两个半反应式：
氧化反应：__________________________
还原反应：__________________________
[解析] 氧化剂和还原剂都是NO2，失电子后的氧化产物是NO3-，NO2-e-+→NO3-
为将两边电荷配平，在右边加上2H+，NO2-e-→NO3-+2H+
最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2-e-+H2O →NO3-+2H+
得电子后的还原产物是NO，NO2 +2e- → NO
为将两边电荷配平，在左边加上2H+，NO2+2e-+2H+→NO
最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2 +2e- + 2H+ →NO + H2O
11.一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式。
[解析] 负极失电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“-3价”计，最稳定的氧化产物应是CO32-(碱性条件下)，升7价，每个C2H6分子失14个电子。
C2H6-14e-→2CO32- 因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个OH-，最后配H2O。
C2H6+18OH--14e-→2CO32-+12H2O
12.将Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2拆写成两个半反应式。
若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是_____________。
[答] 负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;正极：Ag2O+2e-+H2O=Ag+2OH-
13.常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。其正极反应可表示为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+;2MnO2+H2=2MnO(OH)，请写出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。
[答]2Zn+4NH4++4MnO2→Zn2++[Zn(NH3)4]2++4MnO(OH)
14.锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCl2，置于锂盐的非水溶液中。该电池反应为4Li+2SOCl2→4Li++4Cl-+S+SO2。写出其正极反应方程式。
[答]2SOCl2+4e-→4Cl-+S+SO2
15.铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO2的铅，其电池反应式为Pb+PbO2+2SO42-+4H+→2PbSO4+2H2O。写出其负极和正极反应方程式。
[答]Pb-2e-+SO42-→PbSO4 PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O
16.镍镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O→Cd(OH)2+2Ni(OH)2，写出其负极和正极反应方程式。
[答]Cd-2e-+2OH-→Cd(OH)2
NiO(OH)+e-+H2O→Ni(OH)2+OH-
关于卤素
17.CuH是一种难溶物，(1)它能在氯气中着火，(2)它能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。
[解析] Cl2是强氧化剂，与CuH剧烈反应，产物应该是最高价的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ)：
2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl
HCl不是强氧化剂，反应放出的气体只能是H2：CuH+HCl=CuCl+H2
18.在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和SO42-。该反应包含两个独立的氧化还原反应。
(1)写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。
(2)如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的离子方程式。
[解析] 一种氧化剂(KIO3)，两种还原剂(KI、H2S)，故存在两个独立的氧化还原反应：
5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O
5H2S+8IO3-→5SO42-+4I2+2H++4H2O
将两式中的H+合并消去得：I-+3H2S+5IO3-→3I2+3SO42-+3H2O
可见参加反应的IO3-与I-为5:1的关系，如果该比例改变，总反应方程式的结果也随之改变。可见该类反应方程式的配平结果是不确定的。
19.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnsO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O，欲配平该化学方程式，你认为首先要解决的是什么问题?
[答] 确定两种氧化产物(I2和KIO3)的比例。
20.KClO3与浓硫酸反应可制得ClO2。试写出该反应的化学方程式。
[解析] ClO2是KClO3的还原产物，这里没有还原剂，只能是自身氧化还原了。H2SO4在此的作用为酸化。
3KClO3+H2SO4→KClO4+2ClO2+K2SO4+H2O
21.已知在酸性条件下，KBrO3的氧化性强于KIO3。将KBrO3、KIO3、KI三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反应的离子方程式。(卤素的化合价除0和+5外，不考虑其它价态的产生)
[答]2BrO3-+10I-+12H+→5I2+Br2+6H2O
6BrO3-+5I-+6H+→5IO3-+3Br2+3H2O
IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
22.强碱性条件下NaBH4能使许多金属离子还原为金属单质，并生成BO2-，冶金工业中常用它处理含Au3+的废液。完成该反应的离子方程式。
[答]8Au3++3BH4-+24OH-→8Au+3BO2-+18H2O(注意BH4-中H为-1价)
关于硫、氧元素
23.饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用。如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打。请用离子方程式表示大苏打的作用。
[答]S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
24.保险粉是Na2S2O4的工业俗名，被大量用于漂白和印染业。保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，然后通入SO2反应。请写出反应的化学方程式。
[解析] 可将HCOOH的C看作“+2价”，将Na2S2O4的S看作“+3价”，因此C升2价，S降1价，两者的反应比是1:2：
HCOOH + 2SO2 +4NaOH = Na2S2O4 +Na2CO3 +3H2O
25.过二硫酸H2S2O8及其盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂。有人认为S在其中的化合价为+7，有人反对。反对的理由是什么?
写出过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn2+的离子方程式。
[解析] 过氧基的两个O的氧化数为-1而不是-2(类似H2O2)。但配平时仍可将S当“+7价”计。S降1，升Mn5。
5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+
26.S2O在碱性条件下发生歧化，反应产物包括S2-、S2O42-和SO32-。该反应包含两个独立的歧化反应。
(1)写出两个独立的歧化反应的离子方程式。
(2)如果两个歧化反应产生等量的S，写出总反应的离子方程式。
[答](1)5S2O+14OH-→4S2-+3S2O42-+7H2O
S2O+4OH-→S2-+SO32-+2H2O
(2)9S2O+30OH-→8S2-+3S2O42-+4SO32-+15H2O
27.黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为5:2)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺(副产物是Fe和C的氧化物)。请写出此燃烧反应的化学方程式。
[解析] “有限量”的空气即氧气不足，是为了得到硫磺(加焦炭也是为了防止硫燃烧)。既然氧气不足，Fe和C的主要燃烧产物不应该是它们的最高价。
2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S
或 3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S
28.王水能将极难溶的HgS溶解，反应产物包括HgCl42-、SO2、NO，请写出这个反应的离子方程式。
[解析] S升了6价，N(降了)3价，HgS与NO3-按1:2反应，
HgS+2NO3-+4Cl-=HgCl42-+SO2+2NO
因为电荷配平的需要，在方程左边加上4H+，最后用H2O将H、O原子配平。
HgS+4H++2NO3-+4Cl-=HgCl42-+SO2+2NO+2H2O
本反应说明了王水的作用。由于HgS极难溶，单独的硝酸不能将它氧化，遂与盐酸联手，因为Cl-配合“绑架”了Hg2+(生成络合离子HgCl42-)，促使平衡向正向移动。
29.将气态烃CxHy、O2与足量Na2O2粉末置于密闭容器中用电火花点燃。高温下容器内压强即几乎为零。略去中间产物，请用一个反应方程式表示该反应的结果。
[解析] 压强为零即产物中无CO2、CO和H2O，高温条件下也不考虑NaHCO3的生成，产物只能是Na2CO3(含C)和NaOH(含H)。
2CxHy +x O2 + (2x +y) Na2O2= 2x Na2CO3 +2yNaOH
30.将少量O3通入酸性KI溶液，溶液变红。写出反应的离子方程式。
[解析] I-的氧化产物和O3的还原产物都是清楚的，问题在于O3是被完全还原还是有部分转变成O2。考虑到O3不稳定，容易分解为O2，而O2是稳定的，常温下不表现强氧化性。
O3+2I-+2H+→O2+I2+H2O(按O+2I-+2H+→I2+H2O配平更容易)
31.对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，写出配平的离子方程式。
[解析] 不妨将没有变化的苯环看作“零价”，于是乙基的C为“-2.5”价，羧基的C为“+3价”。可见四个乙基C中两个升了“5.5价”，两个升了“6.5价”，共“升了24价”。
5C2H5-C6H4-C2H5+24MnO4-+72H+→5HOOC-C6H4-COOH+24Mn2++10CO2↑+56H2O
32.已知碳酸盐MCO3在空气中被煅烧会发生化合价的变化。若1mol MCO3与足量O2反应后固体质量减少28g，则m(的化合价变为)____。
[解析] 据质量差，反应方程式为 MCO3+(1/2)O2→MO2+CO2
[答] +4
关于氮元素
33.已知氨很容易被氯气氧化成氮气。现在一定条件下将氨和氯气以1:1(物质的量之比)混合，请用一个化学方程式表示此反应的实际情况，并配平。
[解析] 氯的还原产物当然是-1价，氨被氯气氧化成氮气的反应式为：
2NH3 +3Cl2= N2+6HCl
氨和氯气以3:3混合，剩下的1份NH3与HCl结合为NH4Cl：
3NH3+3Cl2= N2+5HCl+NH4Cl
34.浓硝酸能将P4氧化至最高化合价。写出这个化学反应的化学方程式。
[解析] 磷的最高化合价为+5，但写P2O5不合适，因为P2O5极易溶于水变成H3PO4。
20HNO3+P4= 4H3PO4+20NO2+ 4H2O
35.某种炸药的化学式为C8N8O16，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。
(1)写出它的爆炸反应方程式。(2)解释它具有强烈爆炸性的原因。
[解析](1)C8N8O16→8CO2+4N2
(2)产物远比反应物稳定;分解产物完全是气体，体积膨胀功很大。
36.写出黑火药爆炸主要反应的化学方程式。
[解析] 至少让学生知道：1)因为是古代发明，黑火药的原料是自然界现成的;2)炸药爆炸的主要产物是气体，没有气体的膨胀哪来到威力?3)常见炸药往往是硝基或硝酸根含量较高的。
3C+2KNO3+S==K2S+3CO2↑+N2↑
37.已知亚硝酸不稳定。写出NF3与水充分反应的化学方程式。
[解析] 可以首先考虑NF3的水解：
NF3+3H2O→N(OH)3+3HF (NF3+2H2O→HNO2+3HF)
HNO2不稳定，歧化为较稳定的NO和HNO3(NO2与H2O反应的产物还是NO和HNO3)：
3HNO2→2NO+HNO3+H2O
结果为：3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF
38.二甲基肼是一种火箭燃料，氧化剂是N2O4。如果燃烧充分，产物无毒。写出二甲基肼在与N2O4充分燃烧的化学方程式。
[解析] 肼即联氨(NH2-NH2)。本题表明火箭燃料的主要燃烧产物全部是稳定的气体，气体膨胀功达到最大。
C2H8N2+2N2O4→4H2O+2CO2+3N2
高中常见的化学方程式汇总
化学有分解、氧化还原等等的反应，拿这些反应的方程式你会写吗?下面由我给你带来关于高中常见的化学方程式汇总，希望对你有帮助!
常见的化学方程式汇总1
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在升拍毕空贺逗气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
常见的化学方程式汇总2
分解反应
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰吵芹酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
常见的化学方程式汇总3
氧化还原反应
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
常见的化学方程式汇总4
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
高中常见的化学方程式汇总5
其它反应
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
高中化学方程式总结大全
化学作为理综比较容易得分的科目之一，那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由我为大家整理的“高中化学方程式总结大全”，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学方程式总结
硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温) 2Cu + CO2↑
配塌 氯化钙与碳酸钠溶液反应：轮卖桥CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
氧化物的反应
氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Na的化学反应方程式
钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O
钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠
过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Fe及化合物的化学反应方程式
铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑
铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Al及其化合物的化学反应方程式
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
二氧化硅与氢氟酸反应腊猛：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
Cl及其化合物的反应方程式
氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
N及其化合物的反应方程式
氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
氨及其反应方程式
氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
S及其化合物的化学反应方程式
SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
N及其化合物的反应方程式
NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
硅Si的反应方程式 冶炼纯硅
Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si(纯)+ 4HCl
氯的化学方程式：
Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2HCl = H2+Cl2
2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
Si(粗)+2Cl2 = SiCl4
C+2Cl2 = CCl4
Cl2 +H2 = 2HCl
3Cl2 +2P = 2PCl3
Cl2 +PCl3 = PCl5
Cl2 +2Na = 2NaCl
3Cl2 +2Fe = 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3
Cl2+Cu = CuCl2
2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
Cl2 +H2S = 2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D
A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1
1个Cl由-1 到-1，未变。(HCl)
5个Cl有-1到0，被氧化。
1个Cl由+5到0，被还原。
下列反应中氯元素只被氧化的是 ( )
A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O+Cl2↑
C. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D.2HClO=2HCl+O2↑
选B, 逐一解释下
A.氯元素 由0价变为-1价，被还原。
B. 氯元素 由-1价变为0价，被氧化。
C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。
D.氯元素 由+1价变为-1价，被还原。
氯的离子方程式：
Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+
Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时)
8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时)
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)
3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(足量Cl2)
4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时)
2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
Cl- + Ag+ = AgCl↓
ClO- + H+ = HClO
ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-
ClO- + H2O HClO + OH-
铝的化学反应方程式
铝与盐酸： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
铝与硫酸： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
铝和稀硝酸： Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!
铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O
氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3
偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O
硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4
氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)
氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
铜的化学反应方程式
Cu
2Cu+O2加热 1373K 2CuO
4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O (加热)
铜的化合物
(1)氢氧化铜和氧化铜
4CuO==Cu2O+O2↑(1273K)
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O (353K)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
硫酸铜
(a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色
(b)硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (加热)
(c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑(无水硫酸铜923K时,分解成CuO)
或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加热)
铁的化学方程式
铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
铁与硫反应 Fe + S === FeS
铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 +4H2↑
铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
铁和稀硝酸反应2： 3Fe(过量) + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O (除锈，还要用水冲)
Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O
氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在
氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O
氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
高中常用的离子方程式
(1)氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
(3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
(4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O
NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O
(5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
(6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
(7)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
(8)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl
(9)氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
(10)氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(11)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(12)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O
(13)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3
(14)铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(15)金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(16)金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O
Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O
(17)稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O
Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O
(18)稀硝酸与少量的铁屑反应
2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
(19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
(20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3++8H2O+ NO↑
(21)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO
(22)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO
(23)氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
(24)¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32- =HCO3-
(25)CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+
(26)CaCO3溶液与醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 =Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O
(27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
(28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42- +Ba2+ + 2OH- = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓
(29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
(30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3-+OH-==SO32-+H2O
(31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+H2O+ NH3•H2O
(32)铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
(33)Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
(34)氯化铁和铜反应： ： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(35)FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-
(36)溴化亚铁溶液中通入过量氯气： ：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-
(37)溴化亚铁溶液中通入少量氯气：：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-
(38)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-
(39)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-
(40)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：： MnO2+4 H+¬¬+2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(41)足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
(42)少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(43)足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH-=2HCO3-
(44)少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
(45)足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH-=2HSO3-
(46)AgNO3溶液中滴入过量氨水：：Ag+ + 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O
(47)向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3++ Fe =3Fe2+
(48)钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(49)铁粉和稀硫酸：：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
(50)FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2 OH-=SiO32-+ H2O
(52)Na与CuSO4溶液反应 ：2Na+2H2O+ Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
(53)Na与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+ 2Fe3+=6Na++2Fe (OH)3↓+3H2↑
(54)O与H2O反应：Na2O+2H2O=2Na++2OH-
(55)Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(56)Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O
(57)Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH-==2 AlO2-+H2O
(58)Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O
(59)Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 +OH- =AlO2-+2H2O
(60)Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32-+ 2H+ H2SiO3↓
(61)Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-
(62)Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑
(63)SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-
(64)SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-
(65)氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O
(66)向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ + CO32- =HCO3一
(67)向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32- =CO2↑+ H2O
(68)向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ + SO32- =HSO3一
(69)向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32- =SO2↑+ H2O
(70)向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓
(71)向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2- =Al3++2H2O
(72)Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O
(73)铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ = Al3++ 3H2↑
(74)银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2 H2O
(75)银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+ H2O
(76)AlCl3水解显酸性 ：Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+
(77)Na2CO3水解显碱性 ：CO32-+H2O = HCO3-+OH-
(78)(NH4)2SO4水解显酸性：NH4++H2O = NH3•H2O+H+
(79)AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(80)Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应 ： Al3+¬ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑
(81)Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应 ：Fe3+¬ + 3HCO3-=Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
(82)氯气与水反应 ： Cl2 + H2O= Cl- + H+ + HclO(次氯酸)
(83)NaHCO3与盐酸反应 ：H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O
(84)氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
(85)水与少量CO2¬反应：CO2+H2O=HCO3-+ H+
(86)Fe2O3 与 HI(碘化氢，碘酸)溶液反应 ：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
(87)Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O
(88)电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH-
(89)电解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O = 2Cu+O2+4H+
(90)明矾溶液加氢氧化钡至SO42-完全反应
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
(91)明矾溶液加氢氧化钡至Al3+完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
(92)硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H++ NH++2OH- = H2O+NH3•H2O
(93)过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH-)+(H+)=H2O
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